分子的极性对其沸点有一定影响。根据分子间相互作用的不同，极性分子和非极性分子的沸点也会有所差异。

对于极性分子来说，由于其分子内部存在电荷分离，分子间的电偶极-电偶极相互作用会使分子间的结合力增强，从而增加其沸点。例如，氯气（Cl2）和氨（NH3）都是极性分子，它们具有较高的沸点。

而对于非极性分子来说，分子间没有电荷分离，其分子间的力主要是范德华力（Van der Waals力）作用。这种力较弱，因此非极性分子的沸点一般相对较低。例如，甲烷（CH4）和氮气（N2）都是非极性分子，它们具有较低的沸点。

总而言之，极性分子的沸点一般较高，而非极性分子的沸点一般较低。然而，还有其他因素也会影响分子的沸点，如分子的分子量、分子间的氢键作用等。因此，仅通过分子的极性无法准确确定其沸点，需综合考虑其他因素。